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Modelos Atômicos
Viaje de Dalton a Bohr: veja cada modelo em 3D e rode os experimentos históricos que o derrubaram.
Experimento histórico
Leis ponderais: Lavoisier (conservação da massa) e Proust (proporções constantes).
Reação: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Escolha as massas de reagentes e observe as leis de Lavoisier e Proust.
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Dalton (1803), Bola de bilhar
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Postulados-chave
- Toda matéria é formada por átomos: esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.
- Átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades.
- Átomos de elementos diferentes têm massas e propriedades diferentes.
- Uma reação química é um rearranjo de átomos: eles não são criados nem destruídos.
- Compostos se formam pela combinação de átomos em proporções fixas.
Por que o modelo caiu?
Não explica a eletricidade: eletrização e raios catódicos mostraram que o átomo tem partículas carregadas, logo é divisível. Isótopos também desmentem “mesma massa para o mesmo elemento”.
Dica ENEM / FUVEST
O modelo de Dalton é a base da estequiometria: as leis de Lavoisier e Proust cabem nele. É o que o ENEM cobra para justificar as proporções em uma reação.
Como isso cai na prova (pegadinhas)
- Dalton não falou em cargas elétricas nem em elétrons: “átomo neutro com elétrons” já é Thomson.
- Lei de Lavoisier: a massa total não muda em sistema fechado. Lei de Proust: a proporção entre as massas é fixa (H:O = 1:8 na água).